1840년화학
헤스의 법칙
게르맹 앙리 헤스는 화학 반응의 전체 열량이 반응 경로와 무관하고 초기·최종 상태에만 의존함을 증명했다.
“반응 경로가 어떻든 엔탈피의 합계는 언제나 같다.”
이야기의 시작
돌아가는 길이든 지름길이든, 열량의 합계는 같다.
발견 전
열화학 측정이 경로마다 달라지는 것처럼 보여 반응열 예측이 어려웠다.
질문
반응이 여러 단계를 거치면 방출·흡수되는 총 열량이 달라질까?
발견
헤스는 여러 단계를 거치든 직접 반응하든 전체 엔탈피 변화가 일정함을 실험으로 증명했다.
당시 반응
에너지 보존 법칙의 열화학적 표현임이 후에 밝혀졌다.
세상이 바뀐 점
측정하기 어려운 반응의 열량을 알려진 반응들의 조합으로 간접 계산할 수 있게 됐다.
오늘날
결합 에너지, 연소열, 생성열 계산 등 모든 화학 열역학의 기초가 된다.